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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；<30公分等于几厘米 30公分等于30厘米吗/p>

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个30公分等于几厘米 30公分等于30厘米吗p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子(zi)所有30公分等于几厘米 30公分等于30厘米吗，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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