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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到一睹人间盛世颜 远赴人间惊鸿宴全诗，远赴人间惊鸿宴全诗作者下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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