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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。