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蒙古女人为什么不能碰

蒙古女人为什么不能碰 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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  电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性(xìng)愈大(dà),吸(xī)引电子的(de)倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种,每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng),比较有代表性的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

  利用电负性值时(shí),必须(xū)是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

  它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力,称为相对电负(fù)性(xìng),简称电负性。

  元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà),原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

  同一周期从左至右,有效核电荷递增,原(yuán)子半径(jìng)递减,对电子的吸引能力渐强(qiáng),因而电负性(xìng)值递增(zēng);

  同族元(yuán)素从(cóng)上到下,随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大(dà),元素电(diàn)负性值递减。

  过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

  蒙古女人为什么不能碰就总体(tǐ)而言,周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值,氟的电(diàn)负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0,金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

  电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成化合物时,由(yóu)于(yú)蒙古女人为什么不能碰对成键电子吸引较强,往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价;

  而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

  在形成共(gòng)价(jià)键时,共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng),电(diàn)负性差越大,键的(de)极性越强。

  当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时(例如大(dà)于(yú)1.7)所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

  常见元素(sù)电负(fù)性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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