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  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性(xìng):

  一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性质

  在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标准状况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素之一。

  它为中性气体。

  分(fēn)子结构(gòu):一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi),但由于(yú)存在(zài)反(fǎn)馈电子,分子的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

一氧化(huà)碳主要(yào)用(yòng)途有(yǒu)

  1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。

  2、在冶金工百万美元宝贝真实事件,百万美元宝贝真实事件是真的吗业中作还原剂,如工业(yè)还原氧化铁(制备铁(tiě))。

  3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物)。

一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途

  一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质及(jí)用途:

  1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成(chéng)二(èr)氧化碳,火焰(yàn)呈蓝(lán)色,放出大(dà)量的热(可用作燃料)

  2.一氧化(huà)碳具有较强的还原性,能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来(lái)(工业上常用来(lái)冶炼金属)

  3.一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性,极易(yì)与人体血液中的(de)血(xuè)红蛋白结(jié)合,从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气结合,失(shī)去(qù)携氧(yǎng)能力,造(zào)成生(shēng)物体内缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化(huà)学式为CO,分子量(liàng)为28.0101,通(tōng)常(cháng)状况下为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气体。

  物理性质上,一(yī)氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g),不易液化(huà)和固化。

  化学性(xìng)质上,一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原性,又有(yǒu)氧化早消性,能发生(shēng)氧化反应(燃(rán)烧反应)、歧化反应(yīng)等(děng);同时(shí)具(jù)有毒性,较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症状,危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶(zào)顷电击样死亡,人(rén)吸入最(zuì)低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度为(wèi)5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础(chǔ),可(kě)由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方法制(zhì)得,主要用于生产(chǎn)甲醇和光(guāng)气(qì)以及(jí)有机合(hé)成等。

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