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一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质(zhì)是什么(me)性，一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于(yú)存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工百万美元宝贝真实事件，百万美元宝贝真实事件是真的吗业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来(lái)（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极易(yì)与人体血液中的(de)血(xuè)红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气结合，失(shī)去(qù)携氧(yǎng)能力，造(zào)成生(shēng)物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时(shí)具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低(dī)致死(sǐ)浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础(chǔ)，可(kě)由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光(guāng)气(qì)以及(jí)有机合(hé)成等。

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