电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷辍耕之垄上的意思，垄上的意思是什么(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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