利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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