电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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