电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（团费一年多少？党费一年多少呢，团员一年交多少党费4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强团费一年多少？党费一年多少呢，团员一年交多少党费的(de)原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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