电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性对方说莫辜负是什么意思，已赞莫辜负是什么意思概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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