电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时(shí)，几率还是机率 概率和几率一样吗由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银几率还是机率 概率和几率一样吗 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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