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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所(suǒ)手指的速度越快声音越大，撞得越快叫的声音越以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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