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大π键电子数的计算方法,大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

  大π键电子数计算方(fāng)法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

  例如,苯胺,6个C的(de)P轨道(dào),每个含有一个电子,1个N的P轨道,含有两个电子(N原(yuán)子有5个电(diàn)子,一(yī)个和C成键(jiàn),两个分(fēn)别和两个H成键,剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中(zhōng)),所(suǒ)手指的速度越快声音越大,撞得越快叫的声音越以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

  大π键(jiàn)(由叫共轭π键,或离域π键)的(de)形成有个特点(diǎn),就是多个分子都是(shì)SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架,由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键)。

  要判断大π键个(gè)数,就要先判断每个原子的杂化(huà)类型,同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(如苯,萘(nài),分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化(huà),所以是同一(yī)共轭(è)体系),则组成一个(gè)大π键,入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化(huà),共轭体系断掉了(le),所以就有两个共(gòng)轭(è)π键)。

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大π键电子数简(jiǎn)便算法

  大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

   

  在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道,它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体,p电子(zi)在多个原(yuán)子(zi)间运动形成π型化学键,这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两个原子(zi)之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键,或(huò)共轭大π键(jiàn),简称(chēng)大π键。

   

  形成条件(jiàn):

  ①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一平面上;

  ②这些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

  大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

  通常指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào),彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

  在苯(běn)分子中,六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同,且实验(yàn)表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

  杂(zá)化轨道理论认为,苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键,另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键;

  每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道,这6个p轨道一起形成π键,由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形(xíng)成的,一般(bān)称为大π键。

  处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有,而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的,因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键。

  含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn);萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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