电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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