电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电为什么好多美女都口臭，女朋友很漂亮但是有口臭负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

为什么好多美女都口臭，女朋友很漂亮但是有口臭　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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