电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表;'>公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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