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  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原性:

  一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也是容易发(fā)生煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

  它为中性(xìng)气体。

  分子结构:一氧(yǎng)化碳分(fēn)子(zi)为极性(xìng)分子,但由于存(cún)在反馈电子,分子的极性很弱。

一(yī)氧化碳主要用途有(yǒu)

  1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

  2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作还原剂赓续前行是什么意思,赓续前进的意思,如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁(制(zh赓续前行是什么意思,赓续前进的意思ì)备铁(tiě))。

  3、用于做(zuò)气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合物(wù))。

一氧化碳的化学性质及用途

  一(yī)氧化碳的化学性质及用途:

  1.一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng),可(kě)以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn),火焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出(chū)大量的热(可用作(zuò)燃料)

  2.一氧化(huà)碳具有较强的还原性,能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来(工业(yè)上常用来(lái)冶炼金属)

  3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性,极易(yì)与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋(dàn)白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合,失(shī)去携氧能力(lì),造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物(wù),化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无(wú)味的气体。

  物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液化和固化。

  化学性质上,一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反(fǎn)应)、歧化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度(dù)时能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状,危害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组(zǔ)织,甚至灶顷电(diàn)击样死亡,人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业(yè)上,一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要(yào)用于(yú)生(shēng)产甲醇和(hé)光气以及有机合成等(děng)。

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