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一氧化碳的化学性质是(shì)什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分(fēn)子(zi)为极性(xìng)分子，但由于存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作还原剂赓续前行是什么意思，赓续前进的意思，如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制(zh赓续前行是什么意思，赓续前进的意思ì)备铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来（工业(yè)上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合，失(shī)去携氧能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组(zǔ)织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于(yú)生(shēng)产甲醇和(hé)光气以及有机合成等(děng)。

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