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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 大肖指哪几个生肖，大肖指哪几个生肖动物2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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