电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

　　关于电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么以(yǐ)及(jí)电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性计算公式，电负性表示什么，电(diàn)负(fù)性具体数值，电(diàn)负(fù)性的定义,电(diàn)负性大小变化规律？等问题，小编将为你整理以下(xià)知识：

电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字>

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字