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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林天津面积多少平方公里提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2天津面积多少平方公里.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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