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一氧化碳的化学性质是什(shén)么(me)性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的(de)因(yīn)素之一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧(yǎng)化(huà)铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化(huà)物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人(rén)体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物(wù)理性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在(zài)水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度时能(néng)使人(rén)出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组(zǔ)织(zhī)，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要(yào)用于生产甲醇(chún)和光(guāng)气(qì)以及有机合成等。

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