电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(x三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹iǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)三眼蟹为什么没人吃，世界上最恐怖的螃蟹的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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