电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标蒙古女人为什么不能碰度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两蒙古女人为什么不能碰端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 蒙古女人为什么不能碰0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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