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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　河粉和米饭哪个热量高，吃河粉和米饭哪个更容易胖　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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