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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手)的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(y得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手uán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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