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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

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　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由遭天谴什么意思，天谴什么意思解释莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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