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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么性,一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么呢(ne)

  一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原(yuán)性:

  一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质

  在通(tōng)常状况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。

  标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素(sù)之(zhī)一。

  它为中(zhōng)性气体。

  分(fēn)子(zi)结(jié)构:一(yī)氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子,但由于存(cún)在(zài)反(fǎn)馈电(diàn)子,分子的极性很弱。

一氧化碳主要用(yòng)途(tú)有(yǒu)

  1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

  2、在(zài)冶金工(gōng)业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于做气(qì)体燃(rán)料(liào),如水煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物)。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途

  一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú):

  1.一(yī)氧化碳具有可(kě)燃(rán)性,可以在空气(qì)或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧化碳(tàn)具(jù)有较强的还(hái)原性,能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它们(men)的氧化物(wù)中还原出来(工业(yè)上常(cháng)用来(lái)冶炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒(dú)性,极(jí)易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋白结合,从(cóng)而(ér)使血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合,失去(qù)携氧能(néng)力(lì),造成生(shēng)物体内(nèi)缺氧,而发生中毒现(xiàn)象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物,化(huà)学(xué)式为(wèi)CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭、无(wú)味的气(qì)体。

  物(wù)理性质上,一(yī)氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为(wèi)0.002838g),不易液化(huà)和固化(hu亚洲48个国家的名字,亚洲包含哪几个国家组成à)。

  化学(xué)性质上(shàng),一(yī)氧化碳既(jì)有还原(yuán)性,又有氧化早消性,能(néng)发(fā)生(shēng)氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒(dú)性,较高浓(nóng)度时(shí)能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织,甚至灶(zào)顷(qǐng)电击(jī)样死亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。

  工(gōng)业上,一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学(xué)的基础(chǔ),可由焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制(zhì)得,主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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