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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数20mm等于多少厘米 20mm是多大据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周20mm等于多少厘米 20mm是多大(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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