电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(nén荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人g)力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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