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一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么性,一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么呢
一氧化碳的化学性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化(huà)碳还(hái)原氧(yǎng)化铁:杨志的性格特点和人物事迹概括,杨志的性格特点和人物事迹简介3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结(jié)构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈电(diàn)子,分(fēn)子(zi)的(de)极性很弱。
一(yī)氧化(huà)碳主要(yào)用(yòng)途有1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还(hái)原(yuán)剂,如工(gōng)业(yè)还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气(qì)体的混合物)。
一氧化碳的化学性质(zhì)及用途
一(yī)氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途:
1.一氧化碳具(jù)有可燃性(xìng),可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化(huà)碳(tàn),火焰呈蓝色(sè),放出大(dà)量的热(rè)(可(kě)用作燃料)
2.一氧化碳具(jù)有较强的(de)还原性,能把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)(工业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属)
3.一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性,极易与人(rén)体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白结合(hé),从(cóng)而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能(néng)很好地(dì)与(yǔ)氧(yǎng)气结合(hé),失去携氧(yǎng)能力,造成生(shēng)物体内(nèi)缺氧,而发(fā)生中毒现象(xiàng).
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物,化学式(shì)为CO,分子(zi)量(liàng)为28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气(qì)体。
物理(lǐ)性质(zhì)上,一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g),不易液化(huà)和固化。
化学(xué)性(xìng)质上,一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性,又有氧化早消性,能发生氧(yǎng)化反应(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应等;同时具有毒性,较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒(dú)症状,危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织,甚(shèn)至灶(zào)顷电击样(yàng)死亡,人(rén)吸(xī)入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础,可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得,主要用于生(shēng)产甲醇和(hé)光气以及有机合(hé)成等(děng)。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了