电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。台积电是做什么的，台湾台积电是什么意思

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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