电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义p>

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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