电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1拖鞋买刚好的还是大点的 拖鞋有必要买大一码吗.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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