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大π键电子(zi)数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊子。

　　大π键（由叫共轭π键,或阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分(fē阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊n)子(zi)中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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