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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī)许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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