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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，黄山山体主要由什么岩石构成首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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