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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形火车站同站换乘30分钟够吗 同站换乘麻烦吗(xíng)成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入火车站同站换乘30分钟够吗 同站换乘麻烦吗中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分(fēn)子(火车站同站换乘30分钟够吗 同站换乘麻烦吗zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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