电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿410开头的身份证是哪里的？ 410开头的身份证号码是河南省吗莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(410开头的身份证是哪里的？ 410开头的身份证号码是河南省吗zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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