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一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易(yì)发生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由于存在(zài)反馈(k勿必和务必的区别，务必是什么意思呀uì)电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气(qì)等(děng)气(qì)体的(de)混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的(de)还原性，能(néng)把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还(hái)原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋(dàn)白结合，从而(ér)使(shǐ)血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好(hǎo)地(dì)与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于(yú)生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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