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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在(zài)多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键n是正极还是负极，L是正极还是负极，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的(de)，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子n是正极还是负极，L是正极还是负极的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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