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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总绿豆汤的热量是多少大卡(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属绿豆汤的热量是多少大卡(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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