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反函数常用公式大全,反函数运算公式 大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看

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大π键电子数的计算方法,大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

  大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨(guǐ)道,每个(gè)含有(yǒu)一个电子,1个N的P轨道,含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)(N原子有5个电子,一(yī)个和C成键,两反函数常用公式大全,反函数运算公式个(gè)分别和两个H成键,剩余的一对在P规(guī)定中),所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(jiàn)(由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn))的形成有个特点,就是多个分子都是(shì)SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断大π键个数,就要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的(de)杂化(huà)类型(xíng),同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内的(de)原子基本都是SP2杂化,所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系),则(zé)组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键,入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà),共轭体系(xì)断掉了,所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn))。

大π键电子数简便(biàn)算法

  大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

   

  在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们(men)连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体,p电(diàn)子在反函数常用公式大全,反函数运算公式多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn),这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键,或共轭(è)大π键,简称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上;

  ②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

  大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

  通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道,彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

  在苯(běn)分子中,六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng),且实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同。

  杂化轨道(dào)理论认为(wèi),苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键,另一个与氢原子形成(chéng)σ键;

  每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道,这6个p轨道一起形成π键,由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的(de),一般称为大π键。

  处在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属于一(yī)个原子(zi)所有,而是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的,因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

  含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键;萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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