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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两反函数常用公式大全，反函数运算公式个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的(de)杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在反函数常用公式大全，反函数运算公式多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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