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　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能新联会是事业编制吗 加入新联会很厉害吗(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4新联会是事业编制吗 加入新联会很厉害吗.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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