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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2琪琪格蒙语什么意思.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共琪琪格蒙语什么意思(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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