电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.5区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点4 铅 2.33

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