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  一氧化碳的(de)化(huà)学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)四(sì)氧化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常(cháng)状况下,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准(zhǔn)状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤(méi)气(qì)中(zhōng)毒的因(yīn)素(sù)之一。

  它为中性气体。

  分子结构:一氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分子,但(dàn)由于存在反馈电(diàn)子,分子(zi)的极(jí)性很弱。

一氧化碳主要用途有

  1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

  2、在(zài)冶金工业(yè)中作还原剂,如(rú)工业(yè)还原氧化铁(制备铁)。

  3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃(rán)料,如水煤气(qì)(一(yī)氧化碳(tàn)和(hé)氢气(qì)等气体的(de)混(hùn)合物)。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

  一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途:

  1.一氧化碳具有可燃性,可(kě)以在空气(qì)或氧气ln的公式大全,ln4-ln2等于多少中(zhōng)燃烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的热(可(kě)用ln的公式大全,ln4-ln2等于多少作燃料)

  2.一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原性,能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出(chū)来(工业上常用来冶(yě)炼金属)

  3.一氧化碳还(hái)具有毒性,极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结(jié)合,从而使血(xuè)红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合,失去(qù)携氧能力,造成生(shēng)物体内缺氧,而发生中毒现象.

  一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。

  物理性质上,一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易(yì)液(yè)化和固化。

  化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还(hái)原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应(yīng)等;同时具有毒性,较高浓度时能使人出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度中毒症状,危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死(sǐ)亡(wáng),人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工(gōng)业上,一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化学的基础(chǔ),可由焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制(zhì)得,主要用于(yú)生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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