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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3knocked什么意思，knocking什么意思杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原knocked什么意思，knocking什么意思子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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