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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素(s什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级ù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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