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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的(de)电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。<见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语/p>

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái见贤思齐下一句是啥，见贤思齐下一句论语)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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