电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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