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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi拙荆是什么意思，拙荆是什么意思)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯拙荆是什么意思，拙荆是什么意思，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中(z拙荆是什么意思，拙荆是什么意思hōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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